IB Chemistry online course

[lauerz]

Учусь я с 20 февраля, и учусь мало. Ну написала я 10 essays, а надо к этому времени 100, и некоторые длиной в километр.
Вот сижу, втыкаю в такую тему: Chemistry and ToK
ToK - это Theory of Knowledge, иди наука о том, откуда знание берётся, как мы знаем то, что мы знаем, и прочее тому подобное.
Вообще-то от нас требуют, чтобы мы преподавали ТоК прямо на уроке химии, и на уроки биологии тоже, и кроме того, дети целый год учат предмет ТоК, и в конце концов пишут по нему essay, и если этот essay провалить, то IB диплом не получишь.
Я не больно-то вникала в это дело, т.к. более насущных проблем был целый воз, а теперь вот учусь, и пора бы вникнуть (сама же хотела учиться, потому как преподавать IB Chem без тренинга было стрёмно, тем более я не химик ничуть).

Под катом немного текста и картинка по теме.
Вот мне предлагают обсудить такую проблему на тему Chemistry and ToK:
The distinction between the Celsius and Kelvin scales as an example of an artificial and natural scale could be discussed.

Я, в общем-то, о заявленной проблеме никогда не задумывалась. Актуальных для меня шкал температуры целы три: Цельсиус, и кроме него в первые 36 лет моей жизни было только шапочное закомство с Кельвином в школе и универе, Фаренгейт,  потому что по нему живут люди в США, и опять же теперь Кельвин, потому что я его преподаю.

Прочтя вопрос о натуральной и искусственной шкале я сильно призадумалась. Натуральная - это Цельсиус, верно? А искусственная - это Кельвин, да? А зачем она тогда вообще нужна? Полезла я в интернетные дебри почитать про это дело, и вот что нашла.


Ладно, Кельвин. Зачем-то он был нужен. Целый научный труд про него был написан. (Нет, я ещё не разобралась, но вот сейчас пойду детально разбираться).
А все остальные шкалы на что?
Скажите, если знаете.
Особенно мне понравилась шкала в которой значения температуры уменьшаются  по мере того, как становится теплее, и на солнце температура вообще отрицательная.

Comments

[lauerz.livejournal.com]

1802: Joseph Louis Gay-Lussac (1778–1850) published work (acknowledging the unpublished lab notes of Jacques Charles fifteen years earlier) describing how the volume of gas under constant pressure changes linearly with its absolute (thermodynamic) temperature. This behavior is called Charles's Law and is one of the gas laws. His are the first known formulas to use the number 273 for the expansion coefficient of gas relative to the melting point of ice (indicating that absolute zero was equivalent to −273 °C).
1848: William Thomson, (1824–1907) also known as Lord Kelvin, wrote in his paper, On an Absolute Thermometric Scale, of the need for a scale whereby infinite cold (absolute zero) was the scale's null point, and which used the degree Celsius for its unit increment. Like Gay-Lussac, Thomson calculated that absolute zero was equivalent to −273 °C on the air thermometers of the time. This absolute scale is known today as the Kelvin thermodynamic temperature scale. It's noteworthy that Thomson's value of −273 was actually derived from 0.00366, which was the accepted expansion coefficient of gas per degree Celsius relative to the ice point. The inverse of −0.00366 expressed to five significant digits is −273.22 °C which is remarkably close to the true value of −273.15 °C.